22001
11
Он окружает нас повсюду и его запасы никогда не иссякнут.
Его символом в таблице Менделеева является H, его атомное число — 1. Именно водород — своеобразная "точка отсчета", "химическая единица".
Водород является одним из двух элементов, из которых состоит вода (H2O). Каждая молекула воды содержит два атома водорода и один атом кислорода.
Под давлением и при сильном холоде (-252,87 градусах по Цельсию) водород переходит в жидкое состояние. Жидкий водород используется в том числе и в качестве ракетного топлива. При сверхвысоком давлении водород переходит в твердое состояние и становится металлическим водородом.
В среднем человечество потребляет около 75 миллионов тонн водорода ежегодно. Большую его часть поглощают производство аммиака и нефтяная промышленность.
Обычный двигатель внутреннего сгорания, рассчитанный на бензин, после небольших доработок может работать на водородном топливе.
Звёзды состоят в основном именно из водорода. У нашего Солнца, например, на него приходится около 74%. Ещё 24% – гелий, остальное – другие элементы.
В организме среднего человека (70 кг) содержится около 7 кг водорода.
Российским учёным из Национального исследовательского университета МЭИ удалось разработать уникальную технологию по добыче водорода.
Передовая разработка позволяет решить сразу несколько проблем в данной области, задействовав отходы производства, как сырьевую базу, которыми выступают конвертерные газы. Это побочный продукт, возникающий при производстве стали в специальных кислородных конвертерах.
"Схема разработанной технологии основана на добавлении природного газа в поток конвертерных газов (побочного продукта металлургического производства), что позволяет резко снизить их температуру за счёт протекания углекислотной переработки газа и получить водородсодержащий газ. Такой метод основан на принципе безотходности при проведении процесса энергохимического накопления энергии", — объяснили в пресс-службе университета.
По подсчётам разработчиков, в рамках металлургического предприятия, которое изготавливает 10 миллионов тонн конвертерной стали за год, можно добывать около 92 тонн водорода. Себестоимость данного топливного элемента – 7 рублей за кубический метр, что вполне доступно по современным меркам, при этом новый метод изготовления водорода позволяет положительно повлиять на экологию – разработка позволяет уменьшить выделение вредных газов в атмосферу на 947 тысяч тонн за один год производства.
А что интересного про водород можете добавить вы?
Ссылки по теме:
- Тюрьма, где вместо собак используют гусей
- Кресло для любителей котиков
- Парень объединил мангал и настольный футбол
- Во время родео бык перепрыгнул через ограждение и напал на зрителей
- Жители Вьетнама наблюдали редкое природное явление
А вообще, хочется уже конечно, чтобы подошел к машине, открыл крышку бака, расстегнул ширинку на штанах, перелил жидкость из одного сосуда в другой, стряхнул и поехал себе дальше. Надеюсь наши ученые не подкачают и мы еще застанем такие прекрасные времена
но не очень долго.
во первых: продукт горения - только вода, читай проблемы смазки(+сами масла могут вступать в реакцию с Н2), защиты от коррозии, обмерзание при коротких пусках в холодное время.
второе: водород диффундирует через многие металлы, вытесняет углерод из стали. кроме этого, сплавы, не предназначенные для контактирования с водородом, теряют пластичность( охрупчиваются) и прочностные характеристики в десятки раз..
температура и давление ускоряют эти процессы.
"... позволяет уменьшить выделение вредных газов в атмосферу на 947 тысяч тонн за один год производства..."
Нестыковка по цифрам явно...
Мы ещё и пост за тебя доделывать должны? -_-
своих сказках игнорировали кучу нерешаемых технологических проблем. Вопрос всех технологий получения водорода из природного газа - куда девать углерод? При оптимальных показателях из одного куба природного газа получается 2 куба водорода и один куб СО2. Конечно потом при сжигании водорода получаются пары воды и этот процесс кажется более экологичным чем сжигание метана. В качестве минусов - углекислота никуда не исчезает, а калорийность 2 кубов водорода в три раза меньше чем 1 куба метана, соответственно для получения того же количества тепла надо 3 куба метана. Ну и все же надо помнить что парниковые газа на 70% это пары воды. Единственный плюс указанной технологии - халявное тепло от расплавленной стали. Все остальное - давно известные сплошные минусы как экологические (увеличение выбросов парниковых газов СО2 и паров Н2О) так и технологические - как ловить далеко не бесплатный водород. Про водородное охрупчивание тут уже писали. Ну и хранение и заправку тоже. Так что молодежь пошла неверным путем и перспектив, как уже было ясно 50 лет назад, тут нет.
Это процесс охрупчивания и разрушения некоторых металлов вследствие воздействия атомарного водорода. Наиболее подвержены водородному охрупчиванию высокопрочные стали, а также сплавы титана и никеля
8 мая 1951 - Атолл Эниветок - 225 кт - впервые получена термоядерная реакция
31 октября 1952 Атолл Эниветок - 10 Мт - экспериментальный взрыв
28 февраля 1954 - Атолл Бикини - 15 Мт - экспериментальный взрыв
1957 год - острова Рождества - 300 Кт - Великобритания успешно испытывает свой первый термояд
28 апреля 1958 - 1,8 Мт - самый мощный термояд Великобритании
2 сентября 1958 - 1,2 Мт - облегченный вариант
июнь 1967 года - 3,4 Мт - Китай взрывает свой первый термояд
август 1968 года - 2,6 Мт - Франция вступает в гонку термоядов
В природе обнаружили три изотопа водорода. Тяжёлые изотопы водорода с массовыми числами 4-7 получены людьми искусственно.
И не путайте химический элемент "водород" и простое вещество "водород".
в чем разница? формула то одна
Изотопы водорода - разновидности атомов химического элемента водорода, имеющие разное количество нейтронов в ядре. На данный момент известны 7 обычных изотопов водорода.
Если в атоме 1 протон, то это будет атом водорода. Но кол-во нейтронов в атоме может быть разным. Но это всё равно будет водород. Но он будет отличаться по массе и стабильности.
Например, атом водорода из одного протона (зовут просто водород) самый лёгкий и стабильный. Атом трития (так зовут водород, у которого в атоме 1 протон и два нейтрона) тяжелее и он радиоактивен (так говорят про ядра, которые нестабильны и через какое-то время разваливаются).
Ядра одного и того же химического элемента (т. е. с одним и тем же кол-вом протонов) с разным кол-вом нейтронов (которые не влияют на химическую сущность ядра) называют изотопами какого-то химического элемента.
1П – водород
1П + 1Н – дейтерий
1П + 2Н – тритий
. . .
––––––––
Это всё химически равноценные изотопы химического элемента водорода. У них кол-во протонов одинаково, а кол-во нейтронов разное.
Почти у всех хим. элементов есть разные модификации ядер атомов, т. е. изотопы.
Следующий за водородом хим. элемент имеет уже 2 протона (литий – три и т. д.). У обычного изотопа в ядре гелия 2 нейтрона:
2П + 2Н
Но есть и прочие изотопы гелия, где кол-во нейтронов другое.
Хим. свойства у таких изотопов такие же, а, вот, физические отличаются.
Но, повторюсь:
Изотопами называют различные варианты атомов хим. элементов.
Чтобы быть каким-то конкретным химэлементом, ядру атома нужно обладать нужным кол-вом протонов (они имеют заряд +1).
От кол-ва протонов и формируется кол-во электронов (заряд -1).
Всё!
--------
Кол-во протонов скажет Вам: какой именно химический элемент перед Вами, как именно он себя ведёт, в каких молекулах он "хочет" поучаствовать и пр.
Но!!!!!! В ядре атома заданного химэлемента могут быть РАЗНОЕ кол-во нейтронов (заряд – ноль).
Вот, одинаковые химэлементы, с одинаковыми химическими свойствами, с одним и тем же кол-вом протонов в ядре (и кол-вом электронов вокруг), но разным кол-вом НЕЙТРОНОВ...
И НАЗЫВАЮТСЯ РАЗНЫМИ ИЗОТОПАМИ ОДНОГО И ТОГО ЖЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА.
Мало нейтронов – беда. Много – ещё хуже. Такие ядра нестабильны и... распадаются. Это называют радиоактивностью.
В бананах много калия. У калия есть нестабильный изотоп – Калий-40.
Есть даже индекс радиоактивности по банановой шкале.
Впрочем....
И табуретка под Вами содержит радиоактивные ядра известных химэлементов (типа, углерод-14) и... Ваше тело тоже.
Тут вопрос в кол-ве. )))